entalpia Bond è un termine usato nello studio della termodinamica, che si riferisce alla quantità di energia necessaria per rompere il legame chimico forgiato tra due atomi in una molecola. Quanto la forza di legame varia a seconda delle reazioni chimiche, il legame entalpia valori contenuti nella tabella di entalpie Bond sono riportati come medie. Di solito, questi valori sono espressi in kJ /mol, anche se a volte appaiono come kJ mol-1. Poiché questo valore può essere usato per determinare lo scambio di calore si attende in reazioni chimiche, è a volte usati in modo intercambiabile con i termini entalpia di dissociazione bond e energia di dissociazione bond .
Ultime legame chimico avviene in modi diversi. Fissione o scissione di una molecola neutra, che si traduce in un anioni (ioni di carica negativa) e un catione (ione con carica positiva) è stata realizzata tramite eterolisi. Al contrario, se rompere il legame di una molecola di risultati in due elettroni spaiati, o radicali liberi, quindi il processo è stato avviato attraverso la fissione homolytic. In chimica molecolare, entalpia di legame si riferisce anche alla probabilità di una reazione all'interno di un sistema termodinamico. Una delle variabili di questo potenziale da considerare è, ovviamente, forza di legame. In linea generale, i legami più forti si trovano nelle formazioni più breve in quanto ci sono meno molecole coinvolte. Inoltre, al fine per la reazione da endotermico, il sistema deve ricevere energia. In caso contrario, con una perdita di energia, la reazione potrebbe essere definito come esotermica e produrrebbe un nuovo legame di bassa entalpia. luce di quanto sopra, si può anche dire che il legame entalpia rappresenta la quantità di energia immagazzinata in un legame chimico. In realtà, lo scambio di calore, o il trasferimento di energia, che avviene quando una reazione chimica che si verifica può essere calcolato con la riduzione di obbligazioni del valore di entalpia per la quantità di energia necessaria per formare il legame. In considerazione della equazione di un composto chimico, entalpia è un processo endotermico che si svolge sul lato reagente della formula. Al contrario, la reazione esotermica, ovvero la quantità di energia necessaria per creare un legame chimico, è rappresentata dal lato del prodotto dell'equazione.entalpia totale di un sistema non può essere determinato con precisione, tuttavia, a meno che non si tratta di un sistema chiuso. Dato che i sistemi estremamente pochi esistono in totale isolamento, l'entalpia
