La prima legge della termodinamica è anche conosciuta come la legge di conservazione dell'energia. Essa afferma che l'energia non può essere distrutta o creata, è conservato nel l'universo e deve finire da qualche parte, anche se si abbassa forme. Essa comporta lo studio del lavoro del sistema, il calore e l'energia. Motori di calore spesso pronta una discussione della prima legge della termodinamica, tuttavia, è considerata una delle leggi fondamentali della natura.

Una volta che la gente approfondire lo studio della prima legge della termodinamica, che subito iniziano ad analizzare e calcolare l'equazione associata con la legge: ΔU=Q-W. Questa equazione significa che il cambiamento di energia interna del sistema è uguale al calore aggiunto al sistema di meno il lavoro svolto dal sistema. In subordine, a volte l'equazione ΔU=Q + W è utilizzata. L'unica differenza è che si calcola il lavoro fatto sul sistema, invece che il lavoro svolto dal sistema. In altre parole, il lavoro è positivo quando il sistema funziona sul suo sistema circostante e negativo quando le frazioni funzionano sul sistema.

Quando a studiare fisica, vi è un esempio comune, che prevede l'aggiunta di calore ad un gas in un sistema chiuso. L'esempio continua che trattano di questo gas, in modo che non funziona. Si può essere visualizzato come un pistone spingendo verso il basso o pressione sul gas in un motore a combustione interna. Così, il lavoro è svolto dal sistema. In subordine, nello studio dei processi chimici e le reazioni, è tipico di studiare le condizioni in cui il lavoro viene fatto sul sistema.

L'unità standard per calcolare la prima legge della termodinamica è joule (J), tuttavia, molte persone che studiano la legge anche le loro calcoli in termini di calorie o la British Thermal Unit (BTU). A volte è utile per calcolare la conservazione con i numeri reali, così facendo permette alle persone di vedere come funziona la legge. Se un motore ha 4. 000 J di lavoro che lo circondano, le diminuzioni interno dell'energia da 4. 000 J. Se rilascia anche 5. 000 J di calore durante il lavoro, quindi la diminuzione di energia interna di un ulteriore 5. 000 J. Di conseguenza, il mercato interno energia del sistema diminuisce per un totale di -9. 000 J.

In un calcolo alternativa, se il sistema non 4. 000 J di lavoro sull'ambiente circostante e quindi assorbe 5000 J di calore dall'ambiente circostante, il risultato è diversi. In tal caso, non vi è 5. 000 J di energia in entrata e 4000 J di energia uscire. Pertanto, il totale del sistema energetico interno è di 1. 000 J.

Infine, il lavoro negativo o di lavori eseguiti sul sistema da parte le frazioni può essere esemplificata attraverso calcoli per quanto riguarda la prima legge della termodinamica, come pure. Ad esempio, se il sistema assorbe 4. 000 J come le frazioni effettuare simultaneamente 5. 000 J o di lavoro del sistema, un altro risultato si vedrà. Dal momento che tutte le energie si stanno riversando nel sistema, l'energia totale interno salta fino a 9. 000 J.