Le proprietà di zolfo sono che si tratta di un elemento chimico che è di colore giallo, inodore e molto comune nei pressi regioni vulcaniche e sorgenti d'acqua calda. Composti contenenti zolfo sono di grande importanza per l'industria e la biologia. Zolfo è stato conosciuto come zolfo, che risale a tempi antichissimi. Una grafia comune supplente è 'di zolfo. '

zolfo solido predomina come un anello di otto atomi, ma altri anelli con atomi di meno si trovano anche. Quando bruciato, zolfo presenta una fiamma blu che le emissioni di biossido di zolfo, SO ₂ . Questo composto può combinare con l'acqua delle mucose di una persona di forma diluita di acido solforoso, H ₂ SO ₃ , che agisce come un acido debole.

l'odore comunemente associati con lo zolfo non è dovuto al zolfo elementare, ma per gli altri composti di zolfo, che si sono formate. Per esempio, idrogeno solforato, H ₂ S, è un gas velenoso che emana l'odore di uova marce. Piccole quantità di essa si formano come l'umidità nell'aria causa l'ossidazione di zolfo. Una delle sue fonti è di depurazione, e si rivela a volte fatali per i lavoratori nelle trincee di depurazione. Il biossido di zolfo formata da zolfo bruciando profuma come fiammiferi bruciati.

Zolfo presenta un fenomeno noto come allotropism , il che significa che può esistere in forme diverse. Ha cristalli di diverso tipo a seconda della temperatura. Le forme più comuni sono conosciuti come romboidale e . Sopra 356 ° F (96 ° C), la forma monoclino è stabile, e che la temperatura sotto la forma romboidale è la forma stabile.

Le proprietà di zolfo, nella sua forma fusa, sono insoliti in quanto è come un liquido sciropposo a temperature più elevate. In generale, i composti diventare liquido puro ad alte temperature. A 593 ° F (160 ° C), gli otto anelli atomo di rompere e si uniscono. Essi formano catene di lunghezza variabile, che vanno da otto a diverse migliaia di atomi. Se lo zolfo liquido viene versato in acqua rapidamente, si forma polimeri noti come plastica, o amorfa, zolfo, che può durare per diversi giorni.

Una proprietà di zolfo è la sua tendenza a combinarsi con altri composti e minerali sotto forma . E 'frequente, come minerali solfato e solfuro. Un esempio è il solfuro di ferro o pirite, FeS ₂ , più comunemente noto come 'Fool's Gold. ' Comunemente usato industriali e medicinali composti sali di Epsom, MgSO ₄ . 7 H ₂ O, è un altro esempio.

Lo zolfo è molto importante in biologia ed è necessaria per tutte le cellule viventi. Molti degli amminoacidi che compongono le proteine contengono zolfo come parte della loro struttura. Uno di questi aminoacidi è cisteina , e può formare legami di due gruppi di zolfo che danno una grande forza di proteine. Questo è chiamato un legame disolfuro.

processi commerciali che impiegano in genere utilizzano lo zolfo di zolfo in combinazione con altri composti, anche se la vulcanizzazione della gomma è un processo che impiega zolfo elementare. Lo zolfo è utilizzato anche come fungicida e nella fabbricazione di polvere da sparo. Acido solforico, H ₂ SO ₄ , è un mondo altamente prodotto chimico industriale. E 'utilizzato nella produzione dei concimi fosfatici, nelle raffinerie di petrolio, e l'estrazione di minerali.

Le proprietà fisiche di zolfo sono che si tratta di numero atomico 16 e ha un peso atomico di 32. 06. Ha un punto di fusione di 235 ° F (113 ° C) e un punto di ebollizione di 832 ° F (444 ° C). La sua densità è di 2,067 grammi per centimetro cubo. Ci sono quattro isotopi stabili che si trova naturalmente. Nessuno di loro sono radioattivi, ma l'isotopo radioattivo del 35S è utilizzato in via sperimentale.

Le proprietà chimiche di zolfo che comprendono comuni stati di ossidazione di 6, 4, 2, e -2. Composti come l'acido solforico, che hanno uno stato di ossidazione del 6, sono agenti ossidanti. Altri composti con gli stati di ossidazione -2, come il solfuro di idrogeno, agire solo come agenti riducenti. Zolfo elementare non è solubile in acqua, ma può essere sciolta in solfuro di carbonio.