Un diagramma di fase è un grafico che viene comunemente utilizzato nelle scienze, in particolare la chimica, per visualizzare le condizioni alle quali le sostanze che esiste in una determinata fase e le modifiche ad un'altra fase. Le fasi affrontato da un diagramma di fase sono in genere i solidi, liquidi e gassosi fasi. I diagrammi sono costituiti sotto forma di grafici con pressione sull'asse verticale e sull'asse orizzontale. Curve sul diagramma rappresentano i punti in cui diverse fasi sono in uno stato di equilibrio, e gli spazi aperti rappresentano fasi distinte. Una grande quantità di informazioni preziose, come il punto di ebollizione e punto di congelamento di una sostanza ad una data pressione, può essere raccolta da un tale schema.
Il diagramma tipico fase inizierà a temperature molto basse e di pressione e inizia con una sola curva. Di sopra della curva è la fase solida, e sotto di esso è la fase gassosa. La curva di per sé rappresenta un equilibrio tra solido e gas, a condizioni di pressione molto bassa, liquidi esiste raramente. Questo equilibrio viene indicato anche come punto di
sublimazione . Alla fine, a una temperatura specifica e la pressione, i rami curva off in due curve distinte, e lo spazio tra i due rappresenta la fase liquida. Il punto in cui i rami curva in due curve è denominato
punto triplo . È importante perché rappresenta le condizioni specifiche di temperatura e pressione alla quale il liquido solido, e gassosi fasi sono tutte in uno stato di equilibrio. Ciò significa che la sostanza rappresentata dalla seguente tabella è sempre in movimento tra le fasi-tutti e tre sono presenti in un dato momento. ad una certa temperatura e pressione, la curva inferiore termina in un punto denominato
il punto critico . Ciò si verifica di solito a pressione relativamente elevata e la temperatura. A condizioni di pressione e di temperatura superiore al punto critico, non c'è distinzione visibile tra la fase liquida e la fase gassosa.
diagrammi di fase sono utili, e può essere molto importante per i chimici. La curva del diagramma di fase di divisione liquidi e gas, per esempio, rappresenta le condizioni in cui i due saranno in equilibrio. In altre parole, la curva rappresenta il punto di ebollizione della sostanza.
