un legame idrogeno è un legame relativamente debole che gli atomi di idrogeno fare con la elettronegativo atomi di azoto, ossigeno o fluoro. I legami ad idrogeno sono più deboli di ionici, covalenti, metallici e obbligazioni, ma ancora leggermente forte a sé stante, con una energia di solito tra i 5 ei 30 kJ /mole. Al contrario, deboli legami covalenti hanno una energia di circa 155 kJ /mol. Legame idrogeno può essere un intermolecolari (tra le molecole) o intramolecolare (tra le diverse parti di una molecola) Bond. Questo tipo di legame si può verificare in entrambe le molecole organiche, come il DNA, e le molecole inorganiche, quali acqua. Legami idrogeno è parzialmente responsabile per la complessa struttura secondaria e terziaria delle proteine.

Il più diffuso e più semplice esempio di legame idrogeno è in acqua, dove ogni molecola di acqua è legato a quattro molecole d'acqua adiacenti, mediante legami idrogeno. L'atomo di ossigeno in ogni molecola d'acqua ha due elettroni solitaria da offrire, che sono prontamente incollato con atomi di idrogeno in altre molecole di acqua. Inoltre, i due atomi di idrogeno legati ad ogni legame di ossigeno per le molecole di ossigeno nelle molecole d'acqua adiacenti. Questo legame intermolecolari è responsabile per il punto relativamente alto di ebollizione dell'acqua. L'acqua ha un punto di ebollizione estremamente elevato rispetto ai materiali costituiti da molecole di dimensioni simili. Se questi vincoli non esistesse, sarebbe bollire l'acqua ad una temperatura simile a biossido di carbonio (che bolle a -78 ° C o -108,4 ° F) e la vita come noi la conosciamo sarebbe impossibile.

A legami di idrogeno è costituito da un accettore di legame idrogeno, l'atomo bersaglio, e un donatore di legame idrogeno, l'atomo di idrogeno stesso. A volte, nelle molecole come il cloroformio (CHCl ₃ ), di carbonio possono essere coinvolti in legami idrogeno, in particolare quando è circondato da atomi elettronegativi come il cloro. Un legame idrogeno è insolita e spesso chiamato un dipolo elettrostatico interazione dipolo (una interazione debole intermolecolari), senza distinzione in più legami transitori causati da fluttuazioni quantistiche momentanea di carica elettrica, ma ha anche molte caratteristiche dei legami covalenti molto più forte, dove le nuvole di elettroni in realtà si sovrappongono direttamente. Queste caratteristiche includono la direzionalità, la forza, la produzione interatomiche distanze più brevi rispetto ai tipici transitori van der Waals tali interazioni, e un numero limitato di partner di interazione, che è diagnostico di legami più forti.

La lunghezza dei legami idrogeno variare a seconda della forza di legame, temperatura e pressione. La resistenza dipende anche da una serie di fattori, tra cui la temperatura, angolo di legame, la pressione, e l'ambiente. In acqua, la durata tipica di un legame idrogeno è 1,97? (197 ore).