forze dipolo descrivere una forma di interazione che può avvenire tra le molecole. Come magneti, sono spesso le molecole polari, hanno cariche positive e negative su lati diversi in base alla loro struttura molecolare. La parte positiva di una molecola in grado di attrarre la parte negativa di un altro, disegnando insieme. Ci sono due diversi tipi di forze dipolo, alcuni sono permanenti e alcuni durano solo per un istante. Entrambi i tipi hanno un impatto significativo sulle interazioni tra le molecole.

temporanea, istantanea delle forze dipolo sono conosciute come le forze di dispersione di Londra. Elettroni negli atomi sono molto mobili e possono allineare in modo tale che un dipolo temporaneo, o la separazione di cariche positive e negative, si è verificato. Quando questo accade alle molecole più allo stesso tempo, breve forze di attrazione o repulsione si può verificare. Questo processo si basa sulla probabilità che la disposizione degli elettroni in un dato atomo o una molecola che esistono in modo specifico in un determinato momento. Forze di dispersione di Londra, nonostante la loro relativa rarità in singoli atomi e molecole, sono significative perché il numero enorme di atomi o molecole normalmente presenti in una determinata sostanza, garantisce quasi che almeno alcuni di essi interagiranno con dipoli istantanei.

permanente forze dipolo sono conosciuti come interazioni dipolo-dipolo o Keesom e interazioni esistenti tra le molecole polari. Una molecola tende ad avere un dipolo permanente in cui esso è composto di atomi che hanno valori di elettronegatività diverse. Elettronegatività è una proprietà di atomi o molecole che descrive la loro capacità di attrarre gli elettroni a se stessi e formare legami con altri atomi o molecole. Quando gli atomi con legame valori diversi elettronegatività e molecole forma, essi tendono ad avere permanenti, oneri diversi sulle diverse parti delle loro strutture. Quando le interazioni delle molecole con dipoli permanenti sono vicino altre molecole con dipoli permanenti, vi sono molte interessanti forti e repulsive tra le parti polari delle molecole.

legami idrogeno sono un terzo tipo di interazione intermolecolari causati da forze dipolo e sono un'altra forma di interazioni dipolo permanente. Possono verificarsi solo tra idrogeno e un altro atomo, da cui il nome. L'atomo di altri può essere ossigeno, fluoro, o di azoto. I legami ad idrogeno sono essenzialmente una forma più forte di interazioni dipolo-dipolo.

legami idrogeno sono probabilmente i più importanti dei diversi tipi di forze dipolo a causa dei loro effetti sulle acque. Le molecole di acqua sono molto polari a causa della loro modalità di elettroni, e tendono a mostrare una grande quantità di legami idrogeno. Gli atomi di idrogeno in una molecola di acqua in grado di interagire con gli atomi di ossigeno per altre molecole di acqua. Questo grado di attrazione dà l'acqua molte delle caratteristiche necessarie per il suo ruolo fondamentale nel contesto della Terra, come la coesione e un alto punto di ebollizione. Ci vuole una notevole quantità di energia per superare legami idrogeno, che si presta ad una grande stabilità in un ambiente che è principalmente costituito da acqua.