consistono in atomi o gruppi di atomi che hanno una carica-sia positivo o negativo. Se ne hanno guadagnato elettroni, saranno caricati negativamente, a causa di elettroni con più di protoni, e sono chiamati anioni. Un anione è solitamente composto da più di un atomo. Questi sono chiamati ioni poliatomiche e di solito sono costruiti intorno ad un atomo di base, che nella maggior parte dei casi è un non-metallo.
anioni più comuni sono acetato, bromuro, idrossido, carbonato, clorato, cloruro, cromato, cianuro, fluoruro, nitruro di nitrati, solfiti, fosfato e di ossido. Ad eccezione di idrossido di cianuro, tutti anioni che terminano in-ide sono monoatomici. Gruppo di 17 atomi chiamati alogenuri, che includono elementi come fluoro, cloro, bromo e iodio, anioni forma con la loro carica di uno negativo. Elementi quali l'ossigeno e zolfo portare una carica di due negative, mentre l'azoto e il fosforo portare una carica negativa tre. Tutti questi si combinano con un atomo per formare un anione. La maggior parte degli ioni poliatomiche si combinano con l'ossigeno e /o idrogeno per fare un anione. In ioni poliatomiche, la carica negativa, o di elettroni, è condivisa in tutto il ioni intero, e non all'interno di un nucleo specifico dello ione. Anioni sono conosciuti anche come gli ioni negativi, mentre gli ioni positivi sono chiamati cationi. Cationi sono atomi che hanno perso un elettrone, e, di conseguenza, hanno una carica positiva. Cationi e anioni si trovano spesso in acqua a causa della natura della molecola d'acqua. proprietà fisiche un anione sono diverse da quelle di un catione. Un anione polarizza le nuvole di elettroni delle molecole in modo opposto, che cationi fare. Inoltre, sono debolmente legati densità di elettroni, che porta a un grande rischio di polarizzazione, o la resistenza di una cella elettrolitica. Questi atomi hanno forti interazioni con le molecole vicine che neutrali e cationi, che sono meno propensi a polarizzare. Electron-energia di legame in un anione è inferiore di un neutro o cationi. Un anione non si verificano in genere uno stato eccitato elettronico. Inoltre, gli elettroni un anione la volontà di trasferirsi in regioni dello spazio occupato da orbitali di sperimentare un interessante potenziale diversa da quella vissuta dai neutrali e cationi.un anione tende a legare gli elettroni esterni più forte rispetto al neutrali e cationi, che porta a difficoltà nella creazione di una massiccia quantità di anioni. Elettronica o geometricamente anioni stabile, o quelli che non staccano né frammento, di solito si legano gli elettroni in eccesso nei loro orbitali. Ciò consente di analisi anione facile, e chimici in grado di determinare maggiori informazioni su di essi attraverso uno esperimento e di calcolo.
